Kupfer carbonat-erweiterte experimentelle Forschung

2021-06-16 13:44:31

Kupfer carbonat-erweiterte experimentelle Forschung

Um Algen in einem Schwimmbad abzutöten, können ionisches Kupfer und cheliertes Kupfer verwendet werden. Pool handbücher und Lieferanten von Pool chemikalien gaben an, dass das Problem bei der Verwendung der ionischen Form-Kupfersulfat penta hydrat, CuSO4 ·5H2O-als Algizid ist, dass es nicht lange im Pool wasser hält. Pool wasser hat Carbonat ionen (CO32-), da Natrium carbonat oder Natrium bicarbonat als Puffer gegen pH-Änderungen hinzugefügt wird. Die Carbonat ionen reagieren mit dem zugesetzten Kupfersulfat unter Bildung eines Niederschlags von Kupfer carbonat: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3(s). Daher werden alle Kupferionen, die dem Pool wasser zugesetzt werden, sofort als Carbonat ausgefällt und können daher keine Algen abtöten.

 

Aber Pool-Chemie lieferanten sagen, dass die Kupferionen mehrere Stunden lang krümmen, was ausreicht, um die Algen zellen zu zerstören und sie abzutöten. Dies zeigt eine faszinierende EEI. Sie könnten die Niederschlags rate von Kupfer carbonat in wässriger Lösung (Pool wasser) betrachten. Das Löslichkeit produkt (KSP) von Kupfer carbonat bei 25 °C ist 1,4x10-10. Die Gleichung KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1,4x10-10 bedeutet, dass, wenn das ionische Produkt von [Cu2 (aq)] und [CO32-(aq)] größer als 1,4x10 ist-10 Niederschlag wird auftreten.

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VERWANDTE FRAGE

 

Reagieren Zink nitrat und Kupfer carbonat?

 

Die Reaktion kann auftreten. Lassen Sie mich aus meiner Sicht erklären. Kupfer carbonat lösen sich nicht in Wasser. Es braucht ein saures Medium. Zink nitrat löst sich in Wasser auf. Um eine Reaktion zu ermöglichen, sollte Kupfer carbonat nun in Ionen aufgebrochen werden. Nun geben Sie Kupfer carbonat pulver und Zink nitrat pulver in ein Reagenzglas. Nun, um Kupfer carbonat aufzulösen, wenn wir verdünnte Salzsäure hinzufügen. Folgende Reaktionen finden statt. Molekular gleichung: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; So schließlich CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) Netto ionische Gleichung: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) Die Reaktion zwischen Zink nitrat und Kupfer tritt nicht auf. Weil Zink in Reaktivität reihen reaktiver ist als Kupfer. Die Reaktion (die nicht als Reaktion bezeichnet wird, siehe unten) zwischen Zink nitrat und Calciumcarbonat (in saurem Medium) ergibt einen blauen Niederschlag von Kupfer chlorid und Kohlendioxid blasen. Das war's. Jetzt können wir nicht sagen, dass eine Reaktion zwischen Kupfer carbonat und Zink nitrat statt gefunden hat. Es gibt keine Beteiligung von Zink nitrat an der Reaktion. Die Reaktion ist nur zwischen dem Calciumcarbonat und HCl (wässriges Medium) aufgetreten. Daher wird meiner Meinung nach keine Reaktion zwischen Zink nitrat und Calciumcarbonat auftreten.

 

Warum ist Kupfer carbonat schlecht für die menschliche Gesundheit?

 

Das MSDS (Materials icherheits datenblatt) listet Kupfer carbonat als Akute Toxizität (oral) auf, Kategorie 4, schädlich beim Verschlucken. Hautre izend, Kategorie 2, verursacht Hautrei zungen. Augen reizungen, Kategorie 2A, verursachen schwere Augen reizungen. Das MSDS ist bekannter maßen vorsichtig, sodass Sie die Gefahren als „ don “abwerten können ’T mehr als einen Löffel pro Tag essen, don ’T machen Sie eine Hand creme damit und es ’S freakin ’ Grobkörniger Staub, also steck dir keinen Sand in die Augen.“ Kupfer carbonat ist natürlich unlöslich, aber in Ihrem Magen würde es mit der Säure unter Bildung von Kupfer chlorid reagieren und das Kupfer würde im Darm absorbiert. Ihr Körper kann jedoch damit umgehen. Kupfer ist ein essentielles Spuren element. Chronische Kupfer toxizität tritt normaler weise beim Menschen aufgrund von Transports ystemen, die die Absorption und Ausscheidung regulieren, nicht auf, und gelegentlich wird Kupfer carbonat beim Make-up verwendet.

 

Wie trennt man Natrium chlorid von Kupfer carbonat und Jod

 

Jod ist in Alkohol löslich, aber nicht in Kupfer carbonat und Salz. Jod und Filter auflösen, um Salz und Kupfer carbonat im Papier zu erhalten. Salz ist in Wasser löslich, aber nicht in Kupfer carbonat. Fügen Sie daher Wasser hinzu und lösen Sie Salz auf. Filter, um Salzwasser filtrat zu erhalten. Salzwasser bis zur Trockenheit verdampfen.

 

Wie lautet der chemische Name für Kupfer carbonat?

 

Kupfer (II) carbonat (oft als Kupfer carbonat oder Kupfercarbonat bezeichnet) ist eine blaugrüne Verbindung (chemische Formel CuCO3), die den größten Teil der Patina bildet, die man auf verwittertem Messing, Bronze und Kupfer sieht. Die Farbe kann von hellblau bis grün variieren, da in verschiedenen Hydratation stadien eine Mischung aus Kupfer carbonat und basischem Kupfer carbonat vorliegen kann. Es wurde früher häufig als Pigment verwendet und wird immer noch für Künstler farben verwendet. Es wurde auch in einigen Arten von Make-up verwendet, wie Lippenstift, obwohl es auch für Menschen giftig sein kann. Es wird auch seit vielen Jahren als wirksames Algizid in landwirtschaft lichen Teichen und in Aquakultur betrieben eingesetzt. „ Kupfer in feuchter Luft erwirbt langsam eine matte grüne Beschichtung. Das grüne Material ist eine 1: 1-Mol-Mischung aus Cu(OH)2 und CuCO3: 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) Kupfer carbonat zersetzt sich bei hohen Temperaturen, gibt Kohlendioxid ab und hinterlässt Kupfer (II) oxid. CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) Basisches Kupfer (II) carbonat kommt natürlich als Malachit (CuCO3.Cu(OH)2) und Azurit (Cu3(CO3)2(OH)2) vor.

 

Beobachtungen von reagierendem Kupfer carbonat und Kalkwasser?

 

Wenn Kupfer (II)-carbonat mit Kalk wasser reagiert, entsteht festes Calciumcarbonat (CaCO3, auch als Kreide bekannt) und Wasser (H2O). Kalkstein ist haupt sächlich Calciumcarbonat, CaCO3. Wenn es erhitzt wird, zerfällt es zu Calciumoxid und Kohlendioxid. Calciumoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Calcium hydroxid. Kalkstein und seine Produkte haben viele Verwendung zwecke, einschl ießlich der Verwendung zur Herstellung von Mörtel, Zement, Beton und Glas. Metall carbonate wie Calciumcarbonat zersetzen sich beim starken Erhitzen. Dies wird als thermische Zersetzung bezeichnet. Hier sind die Gleichungen für die thermische Zersetzung von Calciumcarbonat: CaCO3 Wärme & Rarr; CaO CO2 Andere Metall carbonate zersetzen sich auf die gleiche Weise. Hier sind die Gleichungen für die thermische Zersetzung von Kupfer carbonat: CuCO3 Wärme & Rarr; CuO CO2 Beachten Sie, dass die Produkte in beiden Beispielen ein Metalloxid und Kohlendioxid sind. Das Kohlendioxid gas kann mit Hilfe von Lime water nachgewiesen werden. Kalkwasser wird trüb weiß, wenn Kohlendioxid durch es sprudelt. Metalle hoch oben in der Reaktivität reihe-wie Kalzium-haben Carbonate, die viel Energie benötigen, um sie zu zersetzen. Metalle in der Reaktivität reihe-wie Kupfer-haben Carbonate, die sich leicht zersetzen lassen. Aus diesem Grund wird Kupfer carbonat in der Schule häufig verwendet, um diese Reaktionen zu zeigen. Es lässt sich leicht zersetzen und seine Farbänderung, von grünem Kupfer carbonat zu schwarzem Kupferoxid, ist leicht zu erkennen.

 

Wie kann ich Kupfer carbonat herstellen?

 

Ich habe neulich zufällig Kupfer carbonat hergestellt, als ich die Elektrolyse vor formte. In einem wasser gefüllten Behälter (ähnlich wie bei einem Hoffman-Apparat) hatte ich Kupferdraht um zwei Kohlenstoffs täbe gewickelt, die ich für Elektroden verwendete. Nachdem einige Zeit elektrischer Strom durch das Wasser gesendet worden war, begann der Kupferdraht zu rosten und die Kohlenstoffs täbe begannen zu platzen. Schon bald hatte ich eine millimeter dicke Schicht hellblauen Kupfercarbonats am Boden eines Behälters. Um Kupfer carbonat (CuCO3) herzustellen, können Sie die Formel CuO3 C = CuCO3 verwenden. Versuchen Sie, etwas Holzkohle und Kupfer rost in Wasser zu tränken.

 

Wie extrahiert man Kupfer aus Kupfer carbonat nur mit Zahnstochern... Rest der Liste ist in Details?

 

Sie müssen sich darüber im Klaren sein, dass Kupfer metall nur durch Reduktion aus Kupfer carbonat gewonnen werden kann und dass das einzige Reduktion mittel, das Ihnen erlaubt ist, Kohlenstoff ist. Ich schlage vor, Sie denken darüber nach, das Kupfer carbonat zu erwärmen, um Kupferoxid zu bilden. Erhitzen Sie auch die Holz schiene in Abwesenheit von Luft, um etwas Holzkohle zu bilden. Dann die Holzkohle und das Kupferoxid vermischen und erhitzen.

 

Ist Kupfer carbonat ein Reak tanten oder Produkt?

 

Es kann entweder sein, abhängig von Ihrer Sicht weise (was genau das System tut). Wenn Sie Kupfer carbonat aus Lösung ausfällen, ist es ein Produkt, aber wenn Sie Kupfer carbonat in etwas anderes umwandeln oder auflösen, ist es ein Reak tanten. Es hängt davon ab, wie Sie die Reaktion schreiben, wenn Sie eine Gleichgewichts bedingung diskutieren (die Reaktion verläuft nicht in die eine oder andere Richtung, sondern befindet sich in einem stationären Zustand). Die Perspektive muss definiert werden, um zu entscheiden, um welche es sich handelt.

 

Hilfe bei Kurs arbeiten über die Zersetzung von Kupfer carbonat?

 

Kupfer (II)carbonat & Rarr; Kupfer (II) oxid Kohlendioxid CuCO3 & Rarr; CuO CO2 1 Mol Kupfer carbonat zersetzt sich zu 1 Mol Kohlendioxid. Je mehr Carbonat Sie verwenden, desto mehr Kohlendioxid wird gebildet.

 

Schwefels äure und Kupfer carbonat?

 

Kupfer carbonat reagiert mit Schwefels äure unter Bildung von Kupfersulfat-Kohlendioxid gas wasser. (CuSO4 CO2 H2O) Ein Carbonat reagiert immer mit einer Säure unter Bildung eines Metallsalz-Kohlendioxid wassers. Das gebildete Metalls alz hängt vom verwendeten Carbonat (in diesem Fall KUPFER-Carbonat) und der verwendeten Säure (in diesem Fall Schwefels äure, die ein SULPHAT bildet) ab, die KUPFER-SULFAT bildet.

 

Warum wird grünes Kupfer carbonat schwarz

 

Weil es einer thermischen Zersetzung unterzogen wird. Wenn Sie Kupfer (II) carbonat Wärme geben, zersetzt es sich unter Bildung von Kupfer (II) oxid. Anstatt grünes Kupfer carbonat zu sagen, denke ich, dass es sicherer und besser ist, Kupfer (II) carbonat zu sagen.

 

Ist Kupfer carbonat tatsächlich Mineral Malachit?

 

Tatsächlich ist grüner Malachit basisches Kupfer carbonat, d.h. CuCO3.Cu(OH)2. Aber da sich das Mineral im freien Zustand befindet, enthält es Verunreinigungen wie Sand und andere Mineralien. Hoffe, das hilft... :)

 

Mache ich Kupfer carbonat?

 

Es klingt, als hätten Sie Carbonat ionen in den Elektrolyten eingebracht, so dass sich, sobald sich die Kupfer anode auflöst, grünes Kupfer carbonat auf seiner Oberfläche bildet. Dies wird übrigens dazu neigen, jede weitere Elektrolyse zu stoppen! Die blaue Lösung klingt wie Kupfer hydrogen carbonat.

 

Enthält gefälltes Kupfer carbonat Verunreinigungen

 

Ja, das im frisch gefilterten Niederschlag enthaltene Wasser enthält gelöstes {Na2SO4}, da letzteres das lösliche Nebenprodukt Ihrer Doppel verdrängung reaktion ist. Um es loszuwerden, müssen Sie Ihren Niederschlag gründlich mit destilliertem Wasser (pH 7) waschen. Wenn Sie wirklich sicherstellen möchten, dass alle {Na2SO4} entfernt wurden, können Sie Proben des Waschwasser filtrats auf {SO4 ^ 2-} testen, indem Sie verdünnte Salzsäure und wässrige {BaCl2} hinzufügen. Wenn sich kein weißer Niederschlag von {BaSO4} mehr bildet, kann das wässrige Natrium sulfat als vom {CuCO3} Niederschlag getrennt betrachtet werden

 

Warum reagiert Natrium carbonat schneller als Kupfer carbonat, wenn es mit Salzsäure gemischt wird?

 

Natrium carbonat ist in Wasser löslich und dissoziiert in Ionen, Na und CO3 ^ 2-, aber CuCO3 ist in Wasser unlöslich und dissoziiert nicht. Dies bedeutet, dass bei gleichen Mengen an Carbonat ion aus beiden Verbindungen mehr Carbonat aus dem Natrium carbonat mit der Säure in Kontakt kommt, was die Geschwindigkeit erhöht, mit der es CO2-Gas bildet

 

Was passiert, wenn Kupfer carbonat Salzsäure zugesetzt wird?

 

Der pH-Wert steigt. HCl wird zu H und Cl-. Die H-Ionen machen die Lösung zu einem niedrigen pH-Wert oder mit anderen Worten zu einem hohen Säuregehalt. Die Carbonat ionen ziehen die H-Ionen chemisch an, um Kohlensäure zu werden. Diese Säure ist jedoch schwach und dissoziiert nicht wie HCl, daher ist der pH-Wert weniger sauer und höher.

 

Worts ymbol gleichung für die Zersetzung von Kupfer carbonat?

 

Immer wenn Sie ein Metall carbonat zersetzen, erhalten Sie Kohlendioxid (CO2) und ein Metalloxid. CuCO3 & Rarr; CuO CO2

 

Wie kann ich die Identität einer Kupfer karbonat substanz nachweisen?

 

Sie können feststellen, dass ein Unbekanntes CuCO3 ziemlich schlüssig ist, indem Sie die Farbe nach der Zugabe von Schwefels äure betrachten. Wenn es ein Carbonat ist, wird CO2 entwickelt. Sie haben das anerkannt. CaCO3 reagiert mit H2SO4 unter Bildung von wässrigen Cu2-Ionen, die aufgrund der Hydratation des Cu2-Ions eine charakter is tische blaue Farbe aufweisen. Wenn ein Überschuss an Chlorid ion vorhanden ist (Anwesenheit von HCl), ist die Lösung aufgrund der Bildung von [CuCl4]2-grün. Wenn die Wasser liganden durch Cl-Ionen ersetzt werden, ist die Lösung gelb. Aber einige Cu2 werden weiterhin hydratisiert sein, das heißt blau. Wenn sich das Gelb des Tetra chlorids mit dem Blau des Hexaaqua verbindet, ist das Ergebnis grün. Wie der alte Zip-Lock-Beutel-Werbespot sagte: „ Gelb und Blau machen grün.“

 

Wie getrennt man eine Mischung, die Kupfer carbonat, Reis, Eisen füllungen, Salz und Sand enthält?

 

1 Durch ein grobes Sieb passieren (grob genug, um den Sand durch zulassen; aber nicht grob genug, um den Reis durch zulassen). 2 Führen Sie es über ein Blatt, unter dem sich ein starker Magnet befindet. Der Magnet hält die Eisens päne zurück. 3 In Wasser auflösen. Das Salz löst sich auf und hinterlässt Sand und Kupfer carbonat. Das Wasser kann verdampft werden, um das Salz zurück zu gewinnen. 4 Trocknen Sie den Sand und das Kupfer carbonat und geben Sie ihn dann in ein organisches Lösungsmittel wie Ethansäure. Dies löst das Kupfer carbonat auf und hinterlässt, dass der Sand 5 die Ethan säure verdampft, um das Kupfer carbonat zurück zu gewinnen. Löslichkeit stabel len sind nützlich, um solche Dinge aus zuarbeiten. Bearbeiten: Wenn Sie darüber nachdenken, wenn dies eine wissenschaft liche Frage ist, ist das einfache Aussieben des Reises möglicher weise nicht die Antwort (es könnten immer einige grobe Sand partikel vorhanden sein). In diesem Fall ist es besser, die Reis/Sand-Trennung bis zuletzt zu belassen; Dann legen Sie die Mischung in Salzwasser (So viel Salz, wie Sie in heißem Wasser auflösen können). Das spezifische Gewicht der gesättigten Salzlösung beträgt etwa 1,2 und für Reis etwa 1,1, sodass der Reis abschwimmt.

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